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Stoechiométrie


Qu'est-ce que la stoechiométrie? Définition:

stoechiométrie fait référence à la théorie du calcul ou du calcul de la composition massique relative des réactifs (matières premières) et des produits (substances résultantes) dans les réactions chimiques. En d'autres termes, la stoechiométrie est utilisée en chimie pour comprendre les réactions chimiques par rapport aux proportions réelles des substances impliquées dans la réaction chimique. Le terme stoechiométrie est emprunté aux deux termes grecs «stoicheion» (= matériau de base) et «metrein» (= mesure).

Lois stœchiométriques:

La stoechiométrie est essentiellement basée sur trois lois de base, qui sont présentées ci-dessous.
Loi de conservation de la Terre (loi Lomonosov-Lavoisier):
Phrase principale: "Après une réaction chimique, la masse des produits correspond toujours à la masse des éduits." Dans une réaction chimique, il n'y a qu'un réarrangement ou un réarrangement des atomes. Pendant la réaction, cependant, aucun atome ne se forme / disparaît, la masse reste donc la même.
Loi des proportions constantes (loi de Proust):
Phrase fondamentale: "Le rapport massique des éléments d'un composé chimique particulier est toujours le même." L'exemple le plus simple est le composé chimique de l'eau. Une molécule d'eau se compose toujours d'un atome d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène.
Loi des proportions multiples (loi de Dalton):
Phrase de base: "Le rapport massique des éléments des composés chimiques est toujours dans une relation entière les uns avec les autres." Cette loi est basée sur la loi des proportions constantes. Par conséquent, revenons à l'exemple de la molécule d'eau: dans un verre avec de l'eau, le rapport de l'hydrogène à l'oxygène est toujours de 2: 1, car chaque molécule d'eau se compose de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène.